电化学考察可以总的分为两大模块：电池的构造原理，电极电势的理解和计算；两部分的占比大概是一比二，后者考试平均占比更高。
一、电池的构造和微观过程
以原电池（voltaic cell）为基础，电解池（electrolytic cell）为提高，电池起码包含的部件和其对应的化学原理要求掌握的极其细致，并且每一部分都需要用化学语言描述。
以voltaic cell为例，一个能运行的电池起码包含：两个电极（electrode）用导线相连、电解质（electrolyte，水溶液或者熔融盐）、相对分隔的电极区并用盐桥（salt bridge）或者半透膜（semipermeable membrane）相连保证闭合回路、氧化还原反应（redox reaction，原电池自发，电解池非自发）。
二、电极电势的理解和计算
1.知识点要点
标准电极电势都是按照的电子给出，因此也叫标准还原电势；
Cell potential=正极标准还原电势-负极标准还原电势；
用标准电极电势计算cell potential时不管系数，只做减法；
标准电极电势越大说明该得电子过程趋势越大，反之金属越不易失电子，金属活动性弱；
Cell potential大于0的电池是自发的氧化还原反应。
2.考法
基础考察方式是多个反应推算陌生反应的cell potential，分别列出不同cell potential的计算式或者凑总反应即可。
三、电化学二级结论总结
Cathode得电子，anode失电子（正得负失）；
电路中永远cathode连接anode，anode连接cathode（有得有失，得失守恒）；
正还原，负氧化（cathode发生还原反应，anode发生氧化反应）；
外电路电子从负极到正极；
正正负负（阳离子迁移去正极cathode，阴离子迁移去负极anode）；
电极电势正减负（cell potential=正极标准还原电势-负极标准还原电势）；
标准还原电势越大的金属活动性越差；
水溶液电解小心水（在水溶液中水本身可能作为cathode/anode反应物出现）
